POLECAMY
Autor:
Format:
ibuk
Oddany do rąk czytelników skrypt przeznaczony jest dla studentów studiów dziennych i zaocznych Wydziału Inżynieryjno-Ekonomicznego Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu. Treść skryptu dostosowana jest do obowiązującego programu nauczania chemii fizycznej na Wydziale Inżynieryjno-Ekonomicznym i obejmuje tematy, które studenci powinni opanować zarówno w części teoretycznej, jak i eksperymentalnej. Poszczególne rozdziały skryptu odpowiadają tematom ćwiczeń i składają się z dwóch zasadniczych części: teoretycznego opracowania tematu i opisu sposobu przeprowadzenia eksperymentu. Część teoretyczna każdego rozdziału zawiera podstawowe informacje, niezbędne do zrozumienia zjawisk i procesów fizykochemicznych badanych przez studentów w trakcie zajęć w laboratorium. W teoretycznym opisie ćwiczeń uwzględniono przede wszystkim aspekt jakościowy zjawisk i procesów, ograniczając jednocześnie do niezbędnego minimum wyprowadzenia i wzory. Studentów zainteresowanych rozszerzeniem i pogłębieniem wiedzy odsyłam do podręczników przeznaczonych dla studentów wydziałów chemicznych uniwersytetów lub politechnik. W części doświadczalnej rozdziałów sprecyzowane są cele i metodyka przeprowadzania doświadczeń oraz sposoby opracowania wyników, nie ma natomiast szczegółowych opisów wykonania poszczególnych ćwiczeń i instrukcji obsługi aparatury stosowanej w trakcie ćwiczeń, które są dostępne w laboratorium. Uzupełnieniem skryptu jest rozdział 10, w którym zostały zamieszczone wartości wybranych wielkości fizykochemicznych, obowiązujący układ jednostek miar SI oraz niektóre stałe fizyczne, niezbędne przy opracowywaniu wyników pomiarów. Mam nadzieję, że zgodnie z założeniem niniejszy skrypt został napisany na tyle przystępnie, by każdy student w możliwie krótkim czasie mógł dobrze przygotować się do zajęć w laboratorium, a zdobyta wiedza i doświadczenie były przydatne w przyszłości zarówno w dalszym toku studiów jak i później, w pracy zawodowej absolwentów.
Rok wydania | 2011 |
---|---|
Liczba stron | 162 |
Kategoria | Inne |
Wydawca | Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu |
ISBN-13 | 978-83-7695-173-7 |
Numer wydania | 3 |
Język publikacji | polski |
Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
POLECAMY
Ciekawe propozycje
Spis treści
WSTĘP | 7 |
1. Adsorpcja | 9 |
1.1. Wprowadzenie | 9 |
1.2. Rodzaje adsorpcji | 11 |
1.2.1. Adsorpcja fizyczna | 11 |
1.2.2. Adsorpcja chemiczna - chemisorpcja | 12 |
1.3. Izotermy adsorpcji | 14 |
1.4. Znaczenie i zastosowanie zjawiska adsorpcji | 17 |
1.5. Czesc doswiadczalna | 21 |
1.5.1. Wykonanie cwiczenia | 21 |
1.5.2. Opracowanie wyników | 22 |
2. Koloidy | 25 |
2.1. Ogólna charakterystyka układów koloidalnych | 25 |
2.2. Systematyka układów koloidalnych | 26 |
2.3. Otrzymywanie układów koloidalnych | 28 |
2.4. Własciwosci układów koloidalnych | 29 |
2.4.1. Własciwosci kinetyczne układów koloidalnych | 29 |
2.4.2. Własciwosci optyczne układów koloidalnych | 30 |
2.4.3. Własciwosci elektryczne układów koloidalnych | 31 |
2.4.4. Koagulacja koloidów | 33 |
2.5. Oczyszczanie roztworów koloidalnych | 35 |
2.6. Emulsje | 36 |
2.7. Wystepowanie i znaczenie koloidów | 38 |
2.8. Czesc doswiadczalna | 38 |
2.8.1. Koagulacja i peptyzacja koloidów odwracalnych | 39 |
2.8.2. Otrzymywanie koloidów | 39 |
2.8.3. Koagulacja koloidów | 41 |
3. Przewodnictwo elektrolitów | 43 |
3.1. Wprowadzenie | 43 |
3.2. Przewodnictwo własciwe elektrolitów | 45 |
3.3. Przewodnictwo molowe (równoważnikowe) elektrolitów | 46 |
3.4. Zastosowanie pomiarów przewodnictwa | 51 |
3.5. Czesc doswiadczalna | 53 |
3.5.1. Wyznaczanie stałej czujnika konduktometrycznego | 54 |
3.5.2. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalnosci soli trudno rozpuszczalnej oraz przewodnictwa własciwego różnych rodzajów wód | 55 |
3.5.3. Pomiary przewodnictwa własciwego słabego elektrolitu | 56 |
3.5.4. Pomiary przewodnictwa własciwego mocnego elektrolitu | 57 |
4. Równowagi fazowe ciecz-ciało stałe w układach dwuskładnikowych | 59 |
4.1. Wprowadzenie | 59 |
4.2. Analiza termiczna | 60 |
4.3. Konstrukcja i interpretacja diagramów fazowych | 61 |
4.4. Reguła faz Gibbsa | 63 |
4.5. Typy diagramów fazowych w układach dwuskładnikowych | 64 |
4.5.1. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym z całkowita mieszalnoscia w fazie stałej i ciekłej | 65 |
4.5.2. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym, którego składniki mieszaja sie w fazie ciekłej, a w fazie stałej wykazuja całkowita niemieszalność | 68 |
4.6. Analiza mikroskopowa | 70 |
4.7. Czesc doswiadczalna | 74 |
4.7.1. Analiza termiczna próbek | 74 |
4.7.2. Analiza mikroskopowa próbek | 74 |
4.7.3. Identyfikacja próbek | 75 |
5. Ekstrakcja | 76 |
5.1. Wprowadzenie | 76 |
5.2. Prawo podziału Nernsta | 79 |
5.3. Efektywnosc procesu ekstrakcji | 81 |
5.4. Zastosowania ekstrakcji | 87 |
5.5. Czesc doswiadczalna | 88 |
5.5.1. Ekstrakcja wodnego roztworu kwasu organicznego rozpuszczalnikiem organicznym | 88 |
5.5.2. Ekstrakcja jodu woda z roztworu jodu w czterochlorku wegla | 91 |
6. Termochemia | 92 |
6.1. Podstawy teoretyczne termochemii - pierwsza zasada termodynamiki | 92 |
6.2. Prawa termochemii | 97 |
6.3. Pomiary kalorymetryczne | 102 |
6.4. Czesc doswiadczalna | 107 |
6.4.1. Wyznaczanie pojemnosci cieplnej kalorymetru | 107 |
6.4.2. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji ciekłej | 108 |
6.4.3. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji stałej, krystalicznej | 110 |
7. Miareczkowanie konduktometryczne | 111 |
7.1. Wprowadzenie | 111 |
7.2. Miareczkowanie konduktometryczne w alkacymetrii | 113 |
7.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocna zasada | 113 |
7.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocna zasada lub słabej zasady mocnym kwasem | 114 |
7.2.3. Miareczkowanie mocnego kwasu słaba zasada lub mocnej zasady słabym kwasem | 116 |
7.2.4. Miareczkowanie słabego kwasu słaba zasada lub odwrotnie | 117 |
7.2.5. Miareczkowanie mieszaniny kwasów różnej mocy mocna zasada | 118 |
7.3. Konduktometryczne miareczkowanie straceniowe | 119 |
7.4. Czesc doswiadczalna | 121 |
7.4.1. Wykonanie cwiczenia | 121 |
7.4.2. Opracowanie wyników | 122 |
8. Potencjometria | 123 |
8.1. Wprowadzenie | 123 |
8.2. Ogniwa elektrochemiczne | 123 |
8.3. Potencjały półogniw | 125 |
8.4. Rodzaje półogniw | 126 |
8.4.1. Półogniwa odwracalne wzgledem kationów | 127 |
8.4.2. Półogniwa odwracalne wzgledem anionów | 128 |
8.4.3. Półogniwa redoksowe | 131 |
8.4.4. Półogniwa membranowe | 133 |
8.5. Półogniwa wskaznikowe i porównawcze | 134 |
8.6. Zastosowania potencjometrii | 135 |
8.6.1. Potencjometryczne pomiary pH roztworów | 135 |
8.6.2. Miareczkowanie potencjometryczne | 138 |
8.7. Czesc doswiadczalna | 141 |
8.7.1. Pomiar pH roztworów | 142 |
8.7.2. Wyznaczanie pojemnosci buforowej mieszanin buforowych | 142 |
8.7.3. Miareczkowanie potencjometryczne | 143 |
9. Wyznaczanie mas molowych (czasteczkowych) zwiazków chemicznych | 145 |
9.1. Wprowadzenie | 145 |
9.2. Wyznaczanie mas czasteczkowych zwiazków chemicznych | 145 |
9.3. Wyznaczanie mas molowych zwiazków chemicznych | 147 |
9.3.1. Ebulio- i krioskopia | 147 |
9.3.2. Pomiar cisnienia osmotycznego | 150 |
9.3.3. Wyznaczanie mas molowych par i gazów. Metoda V. Meyera | 152 |
9.4. Czesc doswiadczalna | 154 |
9.4.1. Wykonanie cwiczenia | 154 |
9.4.2. Opracowanie wyników | 156 |
10. Dodatek | 157 |
Bibliografia | 162 |