Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

1 ocena

Format:

ibuk

WYBIERZ RODZAJ DOSTĘPU

 

Dostęp online przez myIBUK

WYBIERZ DŁUGOŚĆ DOSTĘPU

6,15

Wypożycz na 24h i opłać sms-em

16,00

cena zawiera podatek VAT

ZAPŁAĆ SMS-EM

TA KSIĄŻKA JEST W ABONAMENCIE

Już od 19,90 zł miesięcznie za 5 ebooków!

WYBIERZ SWÓJ ABONAMENT

Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń bardziej skomplikowanych, na wyższych poziomach kształcenia.


Liczba stron232
WydawcaWydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej
ISBN-13978-83-227-3162-8
Język publikacjipolski
Informacja o sprzedawcyePWN Sp. z o.o.

Ciekawe propozycje

Spis treści

  Przedmowa     9
  
  1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE     11
  1.1. Pierwiastek chemiczny     11
  1.2. Związek chemiczny     15
  1.3. Zadania     18
  
  2. UKŁADANIE I ROZLICZANIE RÓWNAŃ REAKCJI
  CHEMICZNYCH     19
  2.1. Reakcje chemiczne     19
  2.2. Zadania     24
  
  3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE     27
  3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa     27
  3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa     31
  3.3. Zadania     37
  
  4. STECHIOMETRIA     39
  4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych     39
  4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku     46
  4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych     54
  4.4. Zadania     59
  
  5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI     61
  5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji     61
  5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego     62
  5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji     66
  5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji     66
  5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia    75
  5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji     79
  5.5. Zadania     82
  
  6. BUDOWA ATOMU I KLASYFIKACJA PIERWIASTKÓW
  CHEMICZNYCH     89
  6.1. Jądro atomowe     89
  6.2. Budowa pozajądrowa atomu     92
  6.2.1. Liczby kwantowe     92
  6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali     96
  6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego     96
  6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali     97
  6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej     99
  6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów     102
  6.2.3. Zadania     103
  6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych     105
  6.3.1. Zadania     109
  
  7. STĘŻENIA ROZTWORÓW     111
  7.1. Stężenie procentowe (cp)     111
  7.1.1. Procenty wagowe (% m/m)     111
  7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v)     117
  7.1.3. Zadania     118
  7.2. Stężenie molowe (cM)     119
  7.2.1. Zadania     122
  7.3. Ułamek molowy (XA)     123
  7.3.1. Zadania     126
  7.4. Sporządzanie roztworów     127
  7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników     127
  7.4.1.1. Zadania     132
  7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie     132
  7.4.2.1. Zadania     137
  7.4.3. Mieszanie roztworów     138
  7.4.3.1. Zadania     143
  7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie)     144
  7.5.1. Zadania     146
  
  8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA     149
  8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych     149
  8.1.1. Zadania     151
  8.2. Kwasy i zasady     152
  8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa     152
  8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda     154
  8.2.3. Zadania     155
  8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji     156
  8.3.1. Zadania     162
  8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH     163
  8.4.1. Zadania     168
  8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad     168
  8.5.1. Zadania     173
  8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad     174
  8.6.1. Zadania     180
  
  9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI     181
  9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad     183
  9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów    187
  9.3. Zadania     192
  
  10. ROZTWORY BUFOROWE     193
  10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu     193
  10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu     198
  10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu    203
  10.4. Zadania     206
  
  11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI    209
  11.1. Rozpuszczalność     209
  11.1.1. Zadania     213
  11.2. Iloczyn rozpuszczalności     215
  11.2.1. Zadania     219
  11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji     220
  11.3.1. Zadania     227
  
  Literatura     231
RozwińZwiń
W celu zapewnienia wysokiej jakości świadczonych przez nas usług, nasz portal internetowy wykorzystuje informacje przechowywane w przeglądarce internetowej w formie tzw. „cookies”. Poruszając się po naszej stronie internetowej wyrażasz zgodę na wykorzystywanie przez nas „cookies”. Informacje o przechowywaniu „cookies”, warunkach ich przechowywania i uzyskiwania dostępu do nich znajdują się w Regulaminie.

Nie pokazuj więcej tego powiadomienia