Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

1 ocena

Format:

ibuk

WYBIERZ RODZAJ DOSTĘPU

 

Dostęp online przez myIBUK

WYBIERZ DŁUGOŚĆ DOSTĘPU

6,15

Wypożycz na 24h i opłać sms-em

16,00

cena zawiera podatek VAT

ZAPŁAĆ SMS-EM

TA KSIĄŻKA JEST W ABONAMENCIE

Już od 19,90 zł miesięcznie za 5 ebooków!

WYBIERZ SWÓJ ABONAMENT

Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń bardziej skomplikowanych, na wyższych poziomach kształcenia.


Liczba stron232
WydawcaWydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej
ISBN-13978-83-227-3162-8
Język publikacjipolski
Informacja o sprzedawcyRavelo Sp. z o.o.

Ciekawe propozycje

Spis treści

  Przedmowa    9
  1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE    11
  1.1. Pierwiastek chemiczny    11
  1.2. Związek chemiczny    15
  1.3. Zadania    18
  CHEMICZNYCH    19
  2.1. Reakcje chemiczne    19
  2.2. Zadania    24
  3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE    27
  3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa    27
  3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa    31
  3.3. Zadania    37
  4. STECHIOMETRIA    39
  4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych    39
  4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku    46
  4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych    54
  4.4. Zadania    59
  5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI    61
  5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji    61
  5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego    62
  5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji    66
  5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji    66
  5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia    75
  5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji    79
  5.5. Zadania    82
  CHEMICZNYCH    89
  6.1. Jądro atomowe    89
  6.2. Budowa pozajądrowa atomu    92
  6.2.1. Liczby kwantowe    92
  6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali    96
  6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego    96
  6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali    97
  6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej    99
  6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów    102
  6.2.3. Zadania    103
  6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych    105
  6.3.1. Zadania    109
  7. STĘŻENIA ROZTWORÓW    111
  7.1. Stężenie procentowe (cp)    111
  7.1.1. Procenty wagowe (% m/m)    111
  7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v)    117
  7.1.3. Zadania    118
  7.2. Stężenie molowe (cM)    119
  7.2.1. Zadania    122
  7.3. Ułamek molowy (XA)    123
  7.3.1. Zadania    126
  7.4. Sporządzanie roztworów    127
  7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników    127
  7.4.1.1. Zadania    132
  7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie    132
  7.4.2.1. Zadania    137
  7.4.3. Mieszanie roztworów    138
  7.4.3.1. Zadania    143
  7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie)    144
  7.5.1. Zadania    146
  8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA    149
  8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych    149
  8.1.1. Zadania    151
  8.2. Kwasy i zasady    152
  8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa    152
  8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda    154
  8.2.3. Zadania    155
  8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji    156
  8.3.1. Zadania    162
  8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH    163
  8.4.1. Zadania    168
  8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad    168
  8.5.1. Zadania    173
  8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad    174
  8.6.1. Zadania    180
  9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI    181
  9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad    183
  9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów    187
  9.3. Zadania    192
  10. ROZTWORY BUFOROWE    193
  10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu    193
  10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu    198
  10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu    203
  10.4. Zadania    206
  11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI    209
  11.1. Rozpuszczalność    209
  11.1.1. Zadania    213
  11.2. Iloczyn rozpuszczalności    215
  11.2.1. Zadania    219
  11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji    220
  11.3.1. Zadania    227
  Literatura    231
RozwińZwiń
W celu zapewnienia wysokiej jakości świadczonych przez nas usług, nasz portal internetowy wykorzystuje informacje przechowywane w przeglądarce internetowej w formie tzw. „cookies”. Poruszając się po naszej stronie internetowej wyrażasz zgodę na wykorzystywanie przez nas „cookies”. Informacje o przechowywaniu „cookies”, warunkach ich przechowywania i uzyskiwania dostępu do nich znajdują się w Regulaminie.

Nie pokazuj więcej tego powiadomienia