POLECAMY
Koszyk
Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska
Format:
pdf, ibuk
Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń bardziej skomplikowanych, na wyższych poziomach kształcenia.
| Rok wydania | 2010 |
|---|---|
| Liczba stron | 232 |
| Kategoria | Chemia ogólna |
| Wydawca | Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej |
| ISBN-13 | 978-83-227-3162-8 |
| Język publikacji | polski |
| Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
Ciekawe propozycje
Spis treści
| Przedmowa | 9 |
| 1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE | 11 |
| 1.1. Pierwiastek chemiczny | 11 |
| 1.2. Związek chemiczny | 15 |
| 1.3. Zadania | 18 |
| 2. UKŁADANIE I ROZLICZANIE RÓWNAŃ REAKCJI | |
| CHEMICZNYCH | 19 |
| 2.1. Reakcje chemiczne | 19 |
| 2.2. Zadania | 24 |
| 3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE | 27 |
| 3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa | 27 |
| 3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa | 31 |
| 3.3. Zadania | 37 |
| 4. STECHIOMETRIA | 39 |
| 4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych | 39 |
| 4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku | 46 |
| 4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych | 54 |
| 4.4. Zadania | 59 |
| 5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI | 61 |
| 5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji | 61 |
| 5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego | 62 |
| 5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji | 66 |
| 5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji | 66 |
| 5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia | 75 |
| 5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji | 79 |
| 5.5. Zadania | 82 |
| 6. BUDOWA ATOMU I KLASYFIKACJA PIERWIASTKÓW | |
| CHEMICZNYCH | 89 |
| 6.1. Jądro atomowe | 89 |
| 6.2. Budowa pozajądrowa atomu | 92 |
| 6.2.1. Liczby kwantowe | 92 |
| 6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali | 96 |
| 6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego | 96 |
| 6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali | 97 |
| 6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej | 99 |
| 6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów | 102 |
| 6.2.3. Zadania | 103 |
| 6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych | 105 |
| 6.3.1. Zadania | 109 |
| 7. STĘŻENIA ROZTWORÓW | 111 |
| 7.1. Stężenie procentowe (cp) | 111 |
| 7.1.1. Procenty wagowe (% m/m) | 111 |
| 7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v) | 117 |
| 7.1.3. Zadania | 118 |
| 7.2. Stężenie molowe (cM) | 119 |
| 7.2.1. Zadania | 122 |
| 7.3. Ułamek molowy (XA) | 123 |
| 7.3.1. Zadania | 126 |
| 7.4. Sporządzanie roztworów | 127 |
| 7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników | 127 |
| 7.4.1.1. Zadania | 132 |
| 7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie | 132 |
| 7.4.2.1. Zadania | 137 |
| 7.4.3. Mieszanie roztworów | 138 |
| 7.4.3.1. Zadania | 143 |
| 7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie) | 144 |
| 7.5.1. Zadania | 146 |
| 8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA | 149 |
| 8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych | 149 |
| 8.1.1. Zadania | 151 |
| 8.2. Kwasy i zasady | 152 |
| 8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa | 152 |
| 8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda | 154 |
| 8.2.3. Zadania | 155 |
| 8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji | 156 |
| 8.3.1. Zadania | 162 |
| 8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH | 163 |
| 8.4.1. Zadania | 168 |
| 8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad | 168 |
| 8.5.1. Zadania | 173 |
| 8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad | 174 |
| 8.6.1. Zadania | 180 |
| 9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI | 181 |
| 9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad | 183 |
| 9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów | 187 |
| 9.3. Zadania | 192 |
| 10. ROZTWORY BUFOROWE | 193 |
| 10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu | 193 |
| 10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu | 198 |
| 10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu | 203 |
| 10.4. Zadania | 206 |
| 11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI | 209 |
| 11.1. Rozpuszczalność | 209 |
| 11.1.1. Zadania | 213 |
| 11.2. Iloczyn rozpuszczalności | 215 |
| 11.2.1. Zadania | 219 |
| 11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji | 220 |
| 11.3.1. Zadania | 227 |
| Literatura | 231 |
KUP NA PREZENT
Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska
32,00 zł
Uzupełnij informacje na temat odbiorcy.
Produkt został pomyślnie dodany do koszyka.
Nieudana próba zakupu produktu. Spróbuj jeszcze raz.
Wypożyczaj w abonamencie!
Już od 2,66 zł za ebooka
