POLECAMY
Format:
ibuk
Autorzy oddają w ręce przyszłych chemików zbiór ćwiczeń, który pozwoli poznać podstawowe prawa, zjawiska i zależności chemiczne oraz czynności laboratoryjne, które wykonywane krok po kroku pomogą zrozumieć chemię. Książka została przygotowana w sposób przemyślany i rzetelny, przy czym każdy opis ćwiczenia został przetłumaczony na język angielski. Zawiera ona ćwiczenia chemiczne, które są skonstruowane tak, jak powinna być zorganizowana praca w laboratorium chemicznym, niezależnie od tego, czy bardziej czy mniej skomplikowane czynności będą wykonywane.
Rok wydania | 2010 |
---|---|
Liczba stron | 187 |
Kategoria | Chemia ogólna |
Wydawca | Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej |
ISBN-13 | 978-83-227-3153-6 |
Numer wydania | 1 |
Język publikacji | polski |
Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
POLECAMY
Ciekawe propozycje
Spis treści
Od Autorów | 9 |
Zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym | 12 |
1. Rodzaje reakcji chemicznych | 16 |
1.1 Reakcje syntezy | 16 |
1.2 Reakcje analizy | 20 |
1.3 Reakcje wymiany | 24 |
1.4 Reakcje homogeniczne i heterogeniczne | 28 |
1.5 Reakcje utleniania i redukcji | 32 |
2. Preparatyka nieorganiczna | 36 |
2.1 Preparatyka siarczanu(VI) żelaza(II) | 38 |
2.2 Preparatyka siarczanu(VI) niklu(II) | 42 |
3. Faza stała i gazowa | 48 |
3.1 Eksperymentalne wyznaczanie masy molowej metalu | 48 |
3.2 Wyznaczanie masy molowej gazu | 54 |
3.3 Wyznaczanie gęstości substancji stałych | 58 |
3.4 Wyznaczanie gęstości substancji stałych metodą flotacyjną | 62 |
4. Roztwory | 66 |
4.1 Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu | 66 |
4.2 Rozcieńczanie stężonego kwasu | 70 |
5. Kinetyka chemiczna | 74 |
5.1 Wpływ stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej | 78 |
5.2 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej | 82 |
5.3 Wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznej | 88 |
5.4 Badanie szybkości reakcji zegarowej - wpływ stężenia substratu | 92 |
5.5 Badanie szybkości reakcji zegarowej – wpływ stężenia substratu | 96 |
5.6 Autokataliza | 100 |
6. Równowaga reakcji chemicznych | 102 |
6.1 Wpływ stężenia na stan równowagi reakcji chemicznej | 102 |
6.2 Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji tlenku azotu(IV) | 106 |
6.3 Wpływ ciśnienia na stan równowagi reakcji dimeryzacji tlenku azotu(IV) | 110 |
7. Analiza miareczkowa | 114 |
7.1 Miareczkowanie alkalimetryczne | 114 |
7.2 Miareczkowanie acydymetryczne | 118 |
7.3 Oznaczanie zawartości aspiryny w tabletce | 122 |
8. Dysocjacja elektrolityczna | 126 |
8.1 Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów | 126 |
8.2 Wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu | 130 |
9. Protoliza (hydroliza soli) | 134 |
9.1 Protoliza wodnych roztworów soli | 134 |
9.2 Wpływ temperatury na proces protolizy | 134 |
10. Roztwory buforowe | 142 |
10.1 Sporządzanie i badanie właściwości roztworów buforowych | 142 |
10.2 Sporządzanie buforów o zadanym pH i pojemności buforowej | 152 |
11. Przewodnictwo roztworów | 166 |
11.1 Elektrolity i nieelektrolity | 166 |
11.2 Przewodnictwo elektrolityczne mocnych i słabych elektrolitów | 170 |
11.3 Wpływ stężenia mocnego elektrolitu na przewodnictwo elektrolityczne i przewodnictwo molowe | 174 |
11.4 Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności metodą pomiaru przewodnictwa | 178 |
Preface | 11 |
Rules of safety and work hygiene in the chemical laboratory | 13 |
1. Chemical reactions | 17 |
1.1. Synthesis reaction | 17 |
1.2. Decomposition reaction | 21 |
1.3. Displacement reaction | 25 |
1.4. Homogeneous and heterogeneous reactions | 29 |
1.5. Redox reactions | 33 |
2. Inorganic synthesis | 37 |
2.1. Preparation of iron(II) sulfate | 37 |
2.2. Synthesis of nickel(II) sulfate | 43 |
3. Gases and solids | 49 |
3.1. Experimental determination of molar mass of metals | 49 |
3.2. Determination of molar mass of gas | 55 |
3.3. Density of solids | 59 |
3.4. Determination of solid density by flotation method | 63 |
4. Solutions | 67 |
4.1. Preparation of water solutions of substances of defined concentrations | 67 |
4.2. Dilution of concentrated acid | 71 |
5. Kinetics | 75 |
5.1. Effect of concentration on the reaction rate | 75 |
5.2. Effect of temperature on the reaction rate | 79 |
5.3. Effect of temperature and catalyst on the reaction rate | 83 |
5.4. Effect of catalysts on the reaction rate | 89 |
5.5. Study of „clock reaction rate” – effect of reactant concentration | 93 |
5.6. Study of „clock reaction rate” – effect of temperature | 97 |
5.7. Autocatalysis | 101 |
6. Chemical reaction equilibrium | 103 |
6.1. Effect of concentration changes on chemical reaction equilibrium | 103 |
6.2. Effect of temperature changes on equilibrium of dimerization process of nitrogen dioxide | 107 |
6.3. Effect of pressure changes on equilibrium of dimerization process of nitrogen dioxide | 111 |
7. Titrations | 115 |
7.1. Alkalimetry | 115 |
7.2. Acidimetry | 119 |
7.3. Determination of aspirin content in the tablet | 123 |
8. Dissociation | 127 |
8.1. Estimation of dissociation constants and degree of weak electrolytes | 127 |
8.2. Influence of the same ion on the dissociation degree of weak electrolytes | 131 |
9. Protolysis (hydrolysis of salts) | 135 |
9.1. Protolysis process of salt solutions | 135 |
9.2. Effect of temperature on protolysis process | 139 |
10. Buffer systems | 143 |
10.1. Preparation and investigation of buffer solution properties | 143 |
10.2. Preparation of buffer solution giving desired pH and buffer capacity values | 153 |
11. Conductivity of solutions | 167 |
11.1. Electrolytes and non-electrolytes | 167 |
11.2. Electrolytic conductivity of strong and weak electrolytes | 171 |
11.3. Effect of concentration of strong electrolytes on electrolytic and molecular conductivities | 175 |
11.4. Estimation of solubility products by the conductivity measurements | 179 |
References | 187 |