Równowagi jonowe

Równowagi jonowe

1 opinia

Wydawca:

Wydawnictwo WNT

Format:

ibuk

WYBIERZ RODZAJ DOSTĘPU

 

Dostęp online przez myIBUK

WYBIERZ DŁUGOŚĆ DOSTĘPU

6,15

Wypożycz na 24h i opłać sms-em

23,50

cena zawiera podatek VAT

ZAPŁAĆ SMS-EM

W podręczniku szczegółowo omówiono równowagi kwasowo-zasadowe, kompleksowania, wytrącania osadów soli trudno rozpuszczalnych oraz różne rodzaje miareczkowania. Wprowadzono również podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej ze szczególnym zwróceniem uwagi na pojęcie stałej równowagi i równowagi chemicznej. Do podręcznika w wersji papierowej dołączono CD-ROM z oprogramowaniem umożliwiającym badania symulacyjne oraz wspomagającym rutynowe obliczenia numeryczne. Podręcznik jest przeznaczony dla studentów wydziałów przyrodniczych, nauczycieli akademickich, a także nauczycieli i uczniów szkół ponadgimnazjalnych zainteresowanych zastosowaniem komputera na lekcjach chemii.


CD-ROM z rozwiązaniem przykładów opisanych w tekście dostępny tylko z wersją papierową książki.


Plik pdf ma postać skanów co uniemożliwia przeszukiwanie tekstu.


Liczba stron438
WydawcaWydawnictwo WNT
ISBN-13978-83-2042-985-5
Numer wydania1
Język publikacjipolski
Informacja o sprzedawcyRavelo Sp. z o.o.

Ciekawe propozycje

Spis treści

  Przedmowa    7
  1. Opis termodynamiczny układów    9
    1.1. Pojęcia podstawowe i zasady termodynamiki    9
      1.1.1. Pojęcia podstawowe    9
      1.1.2. Zasady termodynamiki i ich konsekwencje    11
      1.1.3. Opis termodynamiczny substancji czystych    14
    1.2. Termodynamiczny opis roztworów    19
      1.2.1. Pojęcia podstawowe    19
      1.2.2. Aktywność i współczynniki aktywności    23
      1.2.3. Standardowe funkcje termodynamiczne jonów    31
    1.3. Termodynamiczny opis reakcji odwracalnych    34
      1.3.1. Odwracalność reakcji    34
      1.3.2. Funkcje termodynamiczne i stałe równowagi reakcji odwracalnych    35
      1.3.3. Niezależność reakcji i liczba reakcji termodynamicznie niezależnych    45
      1.3.4. Algorytmy wyznaczania położenia stanu równowagi układu    50
  2. Równowagi kwasowo-zasadowe    53
    2.1. Pojęcia podstawowe    53
      2.1.1. Kwasy i zasady    53
      2.1.2. Właściwości kwasowo-zasadowe wody    55
      2.1.3. Stałe równowagi kwasowo-zasadowej i ich tablicowanie    59
    2.2. Przegląd równowag kwasowo-zasadowych    64
      2.2.1. Roztwory mocnych kwasów lub mocnych zasad    64
      2.2.2. Roztwory słabych kwasów    69
      2.2.3. Roztwory słabych zasad    87
      2.2.4. Roztwory aminokwasów    101
      2.2.5. Roztwory soli i wodorosoli    109
      2.2.6. Roztwory buforowe    129
      2.2.7. Równowagi z udziałem fazy gazowej    145
      2.2.8. Wpływ pH na stężenia sprzężonych par kwas-zasada    159
      2.2.9. Definicja i pomiar pH    166
    2.3. Miareczkowanie alkacymetryczne    169
      2.3.1. Podstawy metody doświadczalnej    169
      2.3.2. Miareczkowanie roztworów mocnych kwasów i mocnych zasad    171
      2.3.3. Miareczkowanie roztworów słabych kwasów i ich mieszanin    176
      2.3.4. Miareczkowanie roztworów słabych zasad i ich mieszanin    195
  3. Równowagi kompleksowania    211
    3.1. Pojęcia podstawowe    311
      3.1.1. Budowa związków kompleksowych    211
      3.1.2. Opis termodynamiczny równowag kompleksowania    213
    3.2. Przegląd równowag z udziałem kompleksów    214
      3.2.1. Tworzenie i dysocjacja kompleksów    214
      3.2.2. Wpływ stężenia wolnego liganda na stężenia form kationu    225
      3.2.3. Wpływ protonowania liganda na równowagę kompleksowania    230
      3.2.4. Podział liganda między dwa kationy i maskowanie kationów    238
      3.2.5. Podział kationu między dwa ligandy    251
      3.2.6. Równowagi kompleksowania z udziałem fazy gazowej    267
    3.3. Miareczkowanie kompleksometryczne    279
      3.3.1. Podstawy metody doświadczalnej    279
      3.3.2. Krzywe miareczkowania z pominięciem reakcji ubocznych    280
      3.3.3. Krzywe miareczkowania z uwzględnieniem reakcji ubocznych    290
  4. Równowagi strącania-rozpuszczania soli i wodorotlenków trudno rozpuszczalnych    307
    4.1. Pojęcia podstawowe    307
      4.1.1. Opis układu    307
      4.1.2. Iloczyn rozpuszczalności    308
    4.2. Rozpuszczalność soli w przypadku braku reakcji ubocznych    309
      4.2.1. Układy zawierające jedną sól trudno rozpuszczalną    309
      4.2.2. Układy zawierające kilka soli trudno rozpuszczalnych o wspólnym jonie    328
    4.3. Rozpuszczalność soli z uwzględnieniem reakcji wtórnych    345
      4.3.1. Wpływ reakcji protonowania anionu soli    345
      4.3.2. Wpływ reakcji kompleksowania kationu soli nadmiarem jej anionu    354
      4.3.3. Strącanie i rozpuszczanie wodorotlenków    388
      4.3.4. Wpływ reakcji kompleksowania kationu soli dowolnym ligandem    394
    4.4. Miareczkowanie strąceniowe    415
      4.4.1. Podstawy metody doświadczalnej    415
      4.4.2. Krzywe miareczkowania w układzie, w którym strąca się jedna sól    415
      4.4.3. Krzywe miareczkowania w układzie, w którym strącają się dwie sole    420
  Bibliografia    429
  Wykaz stosowanych symboli    431
RozwińZwiń
W celu zapewnienia wysokiej jakości świadczonych przez nas usług, nasz portal internetowy wykorzystuje informacje przechowywane w przeglądarce internetowej w formie tzw. „cookies”. Poruszając się po naszej stronie internetowej wyrażasz zgodę na wykorzystywanie przez nas „cookies”. Informacje o przechowywaniu „cookies”, warunkach ich przechowywania i uzyskiwania dostępu do nich znajdują się w Regulaminie.

Nie pokazuj więcej tego powiadomienia