EBOOKI WYDAWCY
Chemia nieorganiczna
Zrozumieć chemię
Wydawca:
Format:
epub, mobi, ibuk
Seria ZROZUMIEC CHEMIĘ to podręczniki, które pomogą poszerzyć wiadomości z zakresu chemii zdobyte w szkole średniej i pomóc przejść do poziomu uniwersyteckiego. Zawierają wskazówki dotyczące dobrych praktyk i logicznego podejścia do rozwiązywania problemów, a także szereg pomocnych uwag, jak uniknąć typowych błędów.
| Rok wydania | 2021 |
|---|---|
| Liczba stron | 178 |
| Kategoria | Chemia nieorganiczna |
| Wydawca | Wydawnictwo Naukowe PWN |
| Tłumaczenie | Katarzyna Koroniak-Szejn, Jan Milecki, Paweł Skowronek, Jakub Grajewski |
| ISBN-13 | 978-83-01-21863-8 |
| Numer wydania | 1 |
| Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
POLECAMY
Ciekawe propozycje
Spis treści
| Przedmowa viii | |
| 1. Struktura atomowa 1 | |
| 1.1 Fale elektromagnetyczne i materia | 1 |
| 1.2 Efekt fotoelektryczny | 4 |
| 1.3 Wodorowe widma emisyjne i równanie Rydberga | 6 |
| 1.4 Liczby kwantowe i orbitale atomowe | 11 |
| 1.5 Atomy wieloelektronowe i układ okresowy | 16 |
| 2. Orbitale i struktura molekularna 21 | |
| 2.1 Budowa orbitali molekularnych | 21 |
| 2.2 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe – nakładanie się orbitali atomowych s tworzących orbital molekularny | 22 |
| 2.3 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe – nakładanie się orbitali atomowych p tworzących orbital molekularny | 25 |
| 2.4 Mieszanie się orbitali atomowych s–p. Powstanie orbitali molekularnych σ–π | 27 |
| 2.5 Cząsteczki heteroatomowe – tylko wiązanie σ | 30 |
| 2.6 Dwuatomowe cząsteczki heteroatomowe – wiązania σ i π | 34 |
| 2.7 Cząsteczki trójatomowe | 35 |
| 2.8 Cząsteczki z niedoborem elektronów: wiązania wodorowe (mostki wodorowe) | 37 |
| 2.9 Cząsteczki trójatomowe z wiązaniami σ i π | 39 |
| 2.10 Cząsteczki wieloatomowe | 42 |
| 2.11 Kształty związków kowalencyjnych bloku p | 47 |
| 3. Okresowość i chemia pierwiastków bloków s i p 61 | |
| 3.1 Okresowość | 61 |
| 3.2 Grupa 1 | 65 |
| 3.3 Grupa 2 | 69 |
| 3.4 Grupa 13 | 73 |
| 3.5 Grupa 14 | 75 |
| 3.6 Grupa 15 | 77 |
| 3.7 Grupa 16 | 81 |
| 3.8 Grupa 17 | 84 |
| 3.9 Grupa 18 | 88 |
| 4. Ciało stałe | 94 |
| 4.1 Struktura ciała stałego – upakowanie cząstek kulistych | 94 |
| 4.2 Sieci jonowe | 103 |
| 4.3 Reguła stosunków promieni jonowych | 111 |
| 4.4 Entalpia sieciowa i cykl Borna–Habera – eksperymentalna metoda wyznaczania entalpii sieciowej | 113 |
| 4.5 Teoretyczne metody obliczania entalpii sieci krystalicznej | 119 |
| 5. Kompleksy koordynacyjne metali bloku d 126 | |
| 5.1 Występowanie pierwiastków bloku d i kształty orbitali d | 126 |
| 5.2 Konfiguracja elektronowa metali bloku d i ich jonów | 127 |
| 5.3 Określanie stopnia utlenienia kompleksów metali bloku d i ich konfiguracji elektronowych | 128 |
| 5.4 Geometria i liczba koordynacyjna w kompleksach koordynacyjnych | 130 |
| 5.5 Nazewnictwo kompleksów koordynacyjnych | 133 |
| 5.6 Wzory kompleksów koordynacyjnych | 137 |
| 5.7 Izomeria w kompleksach koordynacyjnych | 138 |
| 5.8 Teoria pola krystalicznego | 144 |
| 5.9 Barwa w kompleksach koordynacyjnych metali bloku d | 154 |
| Zadania przeglądowe | 158 |
| Odpowiedzi | 162 |
| Odpowiedzi na zadania przeglądowe | 167 |
KUP NA PREZENT
Chemia nieorganiczna
51,80 zł
Uzupełnij informacje na temat odbiorcy.
Produkt został pomyślnie dodany do koszyka.
Nieudana próba zakupu produktu. Spróbuj jeszcze raz.