POLECAMY
Autor:
Wydawca:
Format:
ibuk
Krótkie wykłady. CHEMIA FIZYCZNA stanowi zwięzły, lecz wyczerpujący wykład chemii fizycznej dla studentów. W książce poruszono wszystkie ważne problemy chemii fizycznej i ujęto je w formie doskonałej do szybkiej nauki i powtarzania.
Rok wydania | 2020 |
---|---|
Liczba stron | 316 |
Kategoria | Chemia fizyczna |
Wydawca | Wydawnictwo Naukowe PWN |
Tłumaczenie | Galus Małgorzata |
ISBN-13 | 978-83-011-3981-0 |
Numer wydania | 1 |
Język publikacji | polski |
Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
POLECAMY
Ciekawe propozycje
Spis treści
Przedmowa VII | |
Sekcja A – Stany materii 1 | |
A1. Gaz doskonały | 1 |
A2. Zachowanie cząsteczek w gazie doskonałym | 5 |
A3. Gazy rzeczywiste | 9 |
A4. Ciecze | 13 |
A5. Krystaliczne ciała stałe | 19 |
A6. Dyfrakcja na ciałach stałych | 25 |
Sekcja B – Termodynamika 31 | |
B1. Pierwsza zasada termodynamiki | 31 |
B2. Entalpia | 36 |
B3. Termochemia | 39 |
B4. Entropia | 44 |
B5. Entropia i jej zmiany | 48 |
B6. Entalpia swobodna i energia swobodna | 51 |
Sekcja C – Równowagi | 57 |
C1. Podstawowe wiadomości o równowagach | 57 |
C2. Podstawowe wiadomości o kwasach i zasadach | 65 |
C3. Dalsze wiadomości o kwasach i zasadach | 68 |
C4. Miareczkowania kwas–zasada | 72 |
C5. Rozpuszczanie | 77 |
Sekcja D – Roztwory 81 | |
D1. Roztwory nieelektrolitów | 81 |
D2. Roztwory | 84 |
D3. Wielkości koligatywne | 86 |
D4. Równowagi fazowe | 91 |
D5. Diagramy fazowe mieszanin | 95 |
Sekcja E – Roztwory elektrolitów 105 | |
E1. Jony w roztworze wodnym | 105 |
E2. Termodynamika jonów w roztworze | 109 |
E3. Ogniwa elektrochemiczne | 112 |
E4. Termodynamika elektrochemiczna | 116 |
E5. Elektrochemia i stężenie jonów | 121 |
E6. Makroskopowy obraz ruchu jonów | 125 |
E7. Molekularny obraz ruchu jonów | 129 |
E8. Ruch większych jonów | 132 |
Sekcja F – Kinetyka chemiczna | 137 |
F1. Empiryczna kinetyka chemiczna | 137 |
F2. Wyznaczanie równania kinetycznego | 143 |
F3. Zależnoości energetyczne i mechanizmy | 150 |
F4. Wyprowadzanie równań kinetycznych | 157 |
F5. Zastosowanie równań kinetycznych | 162 |
F6 Kinetyka układów rzeczywistych | 168 |
Sekcja G – Kwantowa natura świata fizycznego | 175 |
G1. Struktura jądra | 175 |
G2. Wykorzystanie struktury jądra | 179 |
G3. Kwantowanie energii i dualizm korpuskularno-falowy | 184 |
G4. Falowa natura materii | 191 |
G5. Struktura atomu wodoru | 200 |
G6. Atomy wieloelektronowe | 207 |
G7. Chemiczne i strukturalne skutki kwantowania | 213 |
G8. Termodynamika statystyczna | 218 |
Sekcja H – Wiązania 225 | |
H1. Elementarna teoria wiązań | 225 |
H2. Teoria wiązań walencyjnych | 230 |
H3. Teoria orbitali molekularnych w zastosowaniu do cząsteczek dwuatomowych I | 235 |
H4. Teoria orbitali molekularnych w zastosowaniu do cząsteczek dwuatomowych II | 240 |
H5. Silne oddziaływania w fazie stałej | 248 |
H6. Słabe oddziaływania międzycząsteczkowe | 255 |
Sekcja I – Spektroskopia 261 | |
I1. Ogólne cechy spektroskopii | 261 |
I2. Praktyczne aspekty spektroskopii | 265 |
I3. Spektroskopia: widma rotacyjne | 271 |
I4. Spektroskopia: widma oscylacyjne | 277 |
I5. Spektroskopia stosowana: widma w podczerwieni i widma Ramana | 281 |
I6. Spektroskopia: widma elektronowe | 286 |
I7. Fotochemia otaczającego świata | 292 |
I8. Spektroskopia rezonansu magnetycznego | 296 |
Uzupełnienie – zależności matematyczne | 303 |
Literatura uzupełniająca | 305 |
Indeks | 307 |