Idee chemii kwantowej

Idee chemii kwantowej

9 ocen

Format:

ibuk

WYBIERZ RODZAJ DOSTĘPU

 

Dostęp online przez myIBUK

WYBIERZ DŁUGOŚĆ DOSTĘPU

6,15

Wypożycz na 24h i opłać sms-em

29,95

cena zawiera podatek VAT

ZAPŁAĆ SMS-EM

TA KSIĄŻKA JEST W ABONAMENCIE

Już od 19,90 zł miesięcznie za 5 ebooków!

WYBIERZ SWÓJ ABONAMENT

Nowoczesny, najbardziej wszechstronny i obszerny oraz niezwykle oryginalny w swym zamyśle podręcznik chemii kwantowej. Autor, uznany dydaktyk, zadbał o to, by studenci poznawali tę trudną dziedzinę wiedzy w sposób łatwy i przyjemny, czemu służy zarówno potoczysty język wykładu, przypominający rozmowę z czytelnikiem, jak i sugestywne rysunki wykonane przez autora. Zawarty w książce materiał umożliwia odbiorcy poznanie szerokiej gamy problemów chemii teoretycznej, także w kontekście innych nauk - matematyki, fizyki, biologii i filozofii - oraz studiowanie wybranych działów na wielu poziomach - od podstaw po zaawansowane, specjalistyczne wykłady.

Praca zawiera 15 wykładów dostosowanych do jednosemestralnego kursu chemii kwantowej. Na początku podręcznika znajduje się drzewo, stanowiące oryginalny przewodnik po książce, obrazujący strukturę wykładu i umożliwiający pominięcie nieistotnych dla czytelnika części publikacji przy zachowaniu ciągłości logicznej wykładu.

Każdy rozdział posiada stałą, logiczną, a jednocześnie nowatorską strukturę z podziałem na:


Gdzie jesteśmy

- Przykład

- O czym to będzie

- Dlaczego to jest ważne

- Co jest potrzebne

- Prace klasyczne

- Wykład właściwy

- Podsumowanie

- Główne koncepcje, nowe terminy

- Z frontu badań

- Ad futurum...

Po każdym rozdziale istnieje możliwość oceny stopnia przyswojenia podanego materiału. Dodatkowe uzupełnienie podręcznika stanowi Skorowidz nazwisk i Skorowidz rzeczowy, a także wykaz Podstawowych wielkości fizycznych i Współczynników konwersji jednostek fizycznych.

 

Książka ta stanowi ciekawy i przyjazny dla studenta podręcznik "pierwszego kontaktu", a dla młodych pracowników - szczegółowy przewodnik po metodach współczesnej chemii kwantowej.  

Podręcznik otrzymał nagrodę główną w konkursie na Najlepszą Książkę Akademicką roku 2004 przyznaną podczas XI Krajowych Targów Książki Akademickiej Atena.


Liczba stron1172
WydawcaWydawnictwo Naukowe PWN
ISBN-13978-83-0114-000-7
Numer wydania1
Język publikacjipolski
Informacja o sprzedawcyRavelo Sp. z o.o.

POLECAMY

Ciekawe propozycje

Spis treści

[]. Mechanika kwantowa i jej magia    1
    1.1. Historia rewolucji    3
    1.2. Postulaty    14
    1.3. Zasada nieoznaczoności Heisenberga    31
    1.4. Kopenhaska interpretacja świata    34
    1.5. Jak złamać zasadę Heisenberga - recepta Einsteina-Podolskiego-Rosena    35
    1.6. Czy świat jest realny (równoczesna obecność w dwoch miejscach)    37
    1.7. Nierowność Bella rozstrzygnie    40
    1.8. Intrygujący wynik doświadczeń z fotonami    43
    1.9. Teleportacja    44
  2. Rownanie Schrodingera    53
    2.1. Symetria hamiltonianu i jej konsekwencje    55
      2.1.1. Hamiltonian i zasady zachowania    55
      2.1.2. Niezmienniczość względem translacji    59
      2.1.3. Niezmienniczość względem rotacji    61
      2.1.4. Niezmienniczość względem permutacji identycznych cząstek (fermiony/bozony)    62
      2.1.5. Fundamentalne i mniej fundamentalne niezmienniczości    63
      2.1.6. Niezmienniczość względem inwersji - parzystość    63
      2.1.7. Niezmienniczość względem sprzężenia ładunkowego    66
      2.1.8. Niezmienniczość względem operacji symetrii molekuły    67
      2.1.9. Zachowanie całkowitego spinu    69
      2.1.10. Indeksy stanów spektroskopowych    68
    2.2. Równanie Schrodingera dla stanów stacjonarnych    68
    2.3. Równanie Schrodingera zależne od czasu    74
    2.4. Ewolucja stanu układu po włączeniu zaburzenia    77
      2.4.1. Model dwustanowy    78
      2.4.2. Rachunek zaburzeń poprawny do pierwszego rzędu    80
      2.4.3. Zaburzenie niezależne od czasu i złota reguła Fermiego    81
      2.4.4. Najważniejszy przypadek: zaburzenie periodyczne    82
  3. Wędrówka poza równanie Schrodingera    88
    3.1. Rzut oka na klasyczną teorię względności    91
      3.1.1. Warunek znikania sił pozornych    91
      3.1.2. Transformacja Galileusza    94
      3.1.3. Doświadczenie Michelsona-Morleya    94
      3.1.4. Transformacja Lorentza    97
      3.1.5. Nowe prawo dodawania prędkości    100
      3.1.6. Czasoprzestrzeń Minkowskiego    101
      3.1.7. Jak dojść do E = mc2    104
    3.2. W stronę kwantowej mechaniki relatywistycznej    107
      3.2.1. Równanie Kleina-Gordona    107
    3.3. Rownanie Diraca    109
      3.3.1. Morze elektronowe Diraca    109
      3.3.2. Równanie dla elektronu i dla pozytonu    112
      3.3.3. Spinory i bispinory    113
      3.3.4. O czym będzie dalej    115
      3.3.5. Duże i małe składowe bispinora    115
      3.3.6. Jak nie utonąć w morzu Diraca    116
      3.3.7. Od Diraca do Schrödingera - jak uzyskać hamiltonian nierelatywistyczny    118
      3.3.8. Jak pojawia się spin    118
      3.3.9. Proste pytania    121
    3.4. Atom wodoru w teorii Diraca    121
      3.4.1. Krok po kroku: obliczenie energii stanu podstawowego atomu wodoru opisanego równaniem Diraca    122
    3.5. Większe układy    128
    3.6. Poza równaniem Diraca    128
      3.6.1. Równanie Breita    129
      3.6.2. Kilka słów o elektrodynamice kwantowej    131
  4. Ścisłe rozwiązania - nasze latarnie morskie    142
    4.1. Cząstka swobodna    144
    4.2. Cząstka w pudle    145
      4.2.1. Pudło z końcami    145
      4.2.2. Pudło cykliczne    150
      4.2.3. Porównanie obu pudeł: heksatrien i benzen    152
    4.3. Efekt tunelowy    154
      4.3.1. Pojedyncza bariera    154
      4.3.2. Magia dwóch baier    159
    4.4. Oscylator harmoniczny    167
    4.5. Oscylator Morse'a    170
    4.6. Rotator sztywny    178
    4.7. Atom wodoropodobny    181
    4.8. Harmoniczny atom helu (harmonium)    186
    4.9. Co wspólnego mają te wszystkie problemy    187
    4.10. Latarnie morskie i perły z lamusa    188
  5. Dwie fundamentalne metody przybliżone    194
    5.1. Metoda wariacyjna    195
      5.1.1. Zasada wariacyjna    195
      5.1.2. Parametry wariacyjne    199
      5.1.3. Metoda Ritza    202
    5.2. Metoda perturbacyjna    204
      5.2.1. Rachunek zaburzeń Rayleigha-Schrödingera    204
      5.2.2. Zasada wariacyjna Hylleraasa    209
      5.2.3. Równanie Hylleraasa    210
      5.2.4. Zbieżność rachunku zaburzeń    211
  6. Rozdzielamy ruch jąder i ruch elektronów    218
    6.1. Separacja ruchu środka masy    223
    6.2. Przybliżenie adiabatyczne    226
    6.3. Równanie dla ruchu jąder    229
      6.3.1. Przybliżenie Borna-Oppenheimera    229
      6.3.2. Wyprowadzenie równania dla ruchu jąder    230
    6.4. Uwzględnienie rotacji w oscylacjach    231
    6.5. Podstawy spektroskopii elektronowo-oscylacyjno-rotacyjnej    236
      6.5.1. Struktura oscylacyjna    236
      6.5.2. Struktura rotacyjna    238
    6.6. Przybliżone rozdzielenie rotacji i oscylacji    241
    6.7. Molekuła wieloatomowa    242
    6.8. Stany niezwiązane    248
    6.9. Przecięcie krzywych energii potencjalnej dla molekuły dwuatomowej    254
    6.10. Przecięcie hiperpowierzchni energii potencjalnej dla molekuły wieloatomowej    257
      6.10.1. Wybór specjalnego układu współrzędnych    257
      6.10.2. Przecięcie stożkowe    259
      6.10.3. Znaczenie przecięcia stożkowego - przejścia bezpromieniste i reakcje fotochemiczne    261
    6.11. Poza przybliżeniem adiabatycznym    265
      6.11.1. Efekty wibronowe    265
      6.11.2. Fuzja jądrowa katalizowana mionami    267
      6.11.3. "Matrioszka", czyli molekuła w molekule    268
  7. Ruch jąder    275
    7.1. Widmo oscylacyjno-rotacyjne - przykład obliczenia dokładnego: kompleks atom-molekuła dwuatomowa    279
      7.1.1. Układ współrzędnych i hamiltonian    279
      7.1.2. Nieizotropowość potencjału V    281
      7.1.3. Dodawanie momentów pędu w mechanice kwantowej    282
      7.1.4. Zastosowanie metody Ritza    283
      7.1.5. Obliczenie widma oscylacyjno-rotacyjnego    284
    7.2. Pola siłowe    286
    7.3. Lokalna mechanika molekularna (MM)    291
      7.3.1. Wiązania nierozrywalne    291
      7.3.2. Wiązania rozrywalne    293
    7.4. Globalna mechanika molekularna    294
      7.4.1. Katastrofa wielu minimów    294
      7.4.2. Czy chodzi o minimum globalne    295
    7.5. Dynamika małych wychyleń z położenia równowagi - drgania normalne    297
      7.5.1. Teoria drgań normalnych    297
      7.5.2. Drgania charakterystyczne    302
      7.5.3. Energia drgań zerowych    306
    7.6. Dynamika molekularna (MD)    307
    7.7. Dynamika kwantowo-klasyczna    312
    7.8. Symulowane schładzanie    312
    7.9. Dynamika Langevina    313
    7.10. Dynamika Monte Carlo    314
    7.11. Dynamika Cara-Parrinello    317
    7.12. Automaty komórkowe    320
  8. Ruch elektronów w polu średnim: atomy i molekuły    328
    8.1. Metoda Hartree-Focka z lotu ptaka    333
      8.1.1. Od spinorbitali do wieloelektronowej funkcji falowej    334
      8.1.2. Zmienne    335
      8.1.3. Funkcje wyznacznikowe Slatera    336
      8.1.4. Co to jest metoda Hartree-Focka    337
    8.2. Wyprowadzenie równania Focka na najlepsze spinorbitale    339
      8.2.1. Notacja Diraca i Coulomba    339
      8.2.2. Funkcjonał energii    339
      8.2.3. Szukamy ekstremum warunkowego    340
      8.2.4. Wyznacznik Slatera a transformacja unitarna    343
      8.2.5. Niezmienniczość operatorow J^ oraz K^    345
      8.2.6. Diagonalizacja macierzy mnożników Lagrange'a    345
      8.2.7. Równanie Focka na najlepsze spinorbitale (ogolna metoda HF, czyli GHF)    346
      8.2.8. Układy zamkniętopowłokowe i ograniczona metoda Hartree-Focka (RHF)    347
      8.2.9. Iteracyjna technika uzyskiwania orbitali molekularnych    354
    8.3. Energia całkowita w metodzie Hartree-Focka    356
    8.4. Technika obliczeń: orbitale atomowe jako budulec funkcji falowej molekuł    358
      8.4.1. Scentrowanie orbitalu atomowego    359
      8.4.2. Orbitale slaterowskie (STO)    361
      8.4.3. Orbitale gaussowskie (GTO)    362
      8.4.4. Metoda liniowych kombinacji orbitali atomowych (LCAO MO)    365
      8.4.5. Bazy orbitali atomowych    369
      8.4.6. Metoda Hartree-Focka-Roothaana (SCF LCAO MO)    370
      8.4.7. Praktyczne problemy w metodzie SCF LCAO MO    373
    8.5. Wracamy do fundamentów    376
      8.5.1. Kiedy metoda RHF zawodzi    376
      8.5.2. Klasy Fukutome    379
    8.6. Układ okresowy Mendelejewa    388
      8.6.1. Podobnie jak w atomie wodoru    388
      8.6.2. Są różnice...    389
    8.7. Istota wiązania chemicznego    390
      8.7.1. Przypadek H+2 w obrazie MO    390
      8.7.2. Przypadek H2 w obrazie MO i VB    395
      8.7.3. Czy wiązanie chemiczne można zobaczyć    396
    8.8. Energia wzbudzenia, potencjał jonizacji i powinowactwo elektronowe    397
      8.8.1. Przybliżone energie stanów    397
      8.8.2. Wzbudzenie singletowe czy trypletowe    399
      8.8.3. Reguła Hunda    401
      8.8.4. Potencjał jonizacji i powinowactwo elektronowe (twierdzenie Koopmansa)    401
    8.9. Lokalizacja orbitali molekularnych w metodzie RHF    405
      8.9.1. Zewnętrzne metody lokalizacji    407
      8.9.2. Wewnętrzne metody lokalizacji    408
      8.9.3. Przykłady lokalizacji    409
      8.9.4. Technika obliczeń    414
      8.9.5 Wiązania ?, ?, ?    415
      8.9.6. Rozmiary par elektronowych a fundamenty chemii    417
  9. Ruch elektronów w polu średnim: układy periodyczne    426
    9.1. Sieć prosta    429
    9.2. Wektor falowy    432
    9.3. Sieć odwrotna    435
    9.4. Pierwsza strefa Brillouina (PSB)    438
    9.5. Właściwości punktów w PSB    440
    9.6. Kilka słów o funkcjach Blocha    441
      9.6.1. Fale w jednym wymiarze (1-D)    441
      9.6.2. Fale w dwóch wymiarach (2-D)    444
      9.6.3. Obwiednia    448
      9.6.4. Quasi-pęd    449
      9.6.5. Warunki dyfrakcji w krysztale    450
    9.7. Kryształ nieskończony jako granica układu cyklicznego    450
    9.8. Potrójna rola wektora falowego    455
    9.9. Struktura pasmowa    456
      9.9.1. Warunki Borna-von Kármana w 3-D    456
      9.9.2. Orbitale kryształu z funkcji Blocha (metoda LCAO CO)    457
      9.9.3. Równania metody SCF LCAO CO    460
      9.9.4. Struktura pasmowa i szerokość pasm    462
      9.9.5. Poziom Fermiego i przerwa energetyczna: izolatory, półprzewodniki i metale    464
    9.10. Chemia kwantowa ciała stałego    470
      9.10.1. Dlaczego pasma czasem idą w górę    470
      9.10.2. Dlaczego pasma czasem idą w dół    471
      9.10.3. Dlaczego pasma czasem się nie zmieniają    471
      9.10.4. Jak zrozumieć bardziej skomplikowane sytuacje    473
    9.11. Rozwiązywanie problemu Hartree-Focka dla kryształu    480
      9.11.1. Równanie wiekowe    480
      9.11.2. Całkowanie w PSB    483
      9.11.3. Elementy macierzowe operatora Focka    484
      9.11.4. Procedura iteracyjna    485
      9.11.5. Energia całkowita    486
    9.12. Problem sił dalekiego zasięgu    488
      9.12.1. Poprawki do macierzy Focka    488
      9.12.2. Poprawki do energii całkowitej    490
      9.12.3. Zastosowanie rozwinięcia multipolowego do macierzy Focka    492
      9.12.4. Zastosowanie rozwinięcia multipolowego do energii całkowitej    497
      9.13. Wracamy do członu wymiennego    499
      9.14. Swoboda wyboru komórki elementarnej    501
        9.14. Swoboda wyboru komórki elementarnej    501
        9.14.2. Symetria wyboru podukładów    507
  10. Korelacja ruchów elektronów    513
    10.1. Metody wariacyjne z użyciem funkcji falowej jawnie skorelowanej    518
      10.1.1. Warunek ostrza korelacyjnego    519
      10.1.2. Funkcja Hylleraasa    521
      10.1.3. Metoda CI Hylleraasa    522
      10.1.4. Harmoniczny atom helu (harmonium)    523
      10.1.5. Funkcje Jamesa-Coolidge'a i Kołosa-Wolniewicza    524
      10.1.6. Metoda wykładniczo skorelowanych funkcji Gaussa    529
      10.1.7. Dziura coulombowska ("dziura korelacyjna")    530
      10.1.8. Dziura wymienna ("dziura Fermiego")    533
      10.1.8. Dziura wymienna ("dziura Fermiego")    538
    10.2. Metody wariacyjne z wyznacznikami Slatera    538
      10.2.1. Metoda wiązań walencyjnych (VB)    538
      10.2.2. Metoda oddziaływania konfiguracji (CI)    542
      10.2.3. Bezpośrednia metoda CI    551
      10.2.4. Wieloreferencyjna metoda CI    552
      10.2.5. Wielokonfiguracyjna metoda SCF (MC SCF)    554
      10.2.6. Metoda kompletnej przestrzeni aktywnej (CAS SCF)    558
    10.3. Metody niewariacyjne z wyznacznikami Slatera    559
      10.3.1. Metoda sprzężonych klasterów (CC)    559
      10.3.2. Metoda równań ruchu (EOM-CC)    568
      10.3.3. Wielociałowy rachunek zaburzeń (MBPT)    571
      10.3.4. Wersja Mollera-Plesseta rachunku zaburzeń Rayleigha-Schrödingera    579
  11. Ruch elektronów: teoria funkcjonału gęstości    591
    11.1. Główny aktor, czyli gęstość elektronowa    593
    11.2. Dwa ważne twierdzenia Hohenberga-Kohna    602
      11.2.1. Twierdzenie o równoważności funkcji falowej i gęstości elektronowej    602
      11.2.2. Twierdzenie o istnieniu funkcjonału energii z minimum dla p0    604
    11.3. Równania Kohna-Shama    607
      11.3.1. Układ Kohna-Shama nie oddziałujących elektronów    607
      11.3.2. Wyrażenie na energię całkowitą    608
      11.3.3. Wyprowadzenie równań Kohna-Shama    610
      11.3.3. Wyprowadzenie równań Kohna-Shama    613
    11.4. Konkret metody DFT: wzór na energię korelacyjno-wymienną    613
      11.4. Konkret metody DFT: wzór na energię korelacyjno-wymienną    614
      11.4.2. Przybliżenia nielokalne (NLDA)    614
      11.4.3. Przybliżenia DFT a czystość obliczeń ab initio    616
    11.5. Jakie uzasadnienie fizyczne ma potencjał i energia wymienno-korelacyjna    616
      11.5.1. Funkcja rozkładu pary elektronów    616
      11.5.2. Stopniowe włączenie oddziaływania elektronów    618
      11.5.3. Energia wymienno-korelacyjna a ?śred    621
      11.5.4. Dziury elektronowe    621
      11.5.5. Fizyka narzuca na dziury pewne warunki graniczne    623
      11.5.6. Dziura wymienna i dziura korelacyjna    624
      11.5.7. Podstawy fizyczne poszczególnych przybliżeń    626
    11.6. Medytacje nad sukcesem DFT    627
  12. Molekuła w polu elektrycznym i magnetycznym    642
    12.1. Twierdzenie Hellmanna-Feynmana    646
    12.2. Nieruchoma molekuła w polu elektrycznym    649
      12.2. Nieruchoma molekuła w polu elektrycznym    650
      12.2.2. Jednorodne pole elektryczne    655
      12.2.3. Pole niejednorodne: polaryzowalności i hiperpolaryzowalności multipolowe    661
    12.3. Jak obliczyć moment dipolowy    662
      12.3.1. Przybliżenie Hartree-Focka    663
      12.3.2. Dipole atomowe i dipole wiązań    664
      12.3.3. W przybliżeniu różniczkowego zerowego nakrywania    665
    12.4. Jak obliczyć polaryzowalność dipolową    665
      12.4.1. Metoda sumy po stanach    665
      12.4.2. Metoda pola skończonego    669
      12.4.3. Co się dzieje przy dużych polach elektrycznych    674
    12.5. Molekuła w oscylującym polu elektrycznym    676
    12.6. Dipole magnetyczne elektronu i jąder    680
      12.6.1. Elektron    680
      12.6.2. Jądro    680
      12.6.3. Dipol w polu    681
    12.7. Hamiltonian układu w polu elektromagnetycznym    682
    12.8. Efektywny hamiltonian NMR    687
      12.8.1. Główne człony hamiltonianu efektywnego    688
      12.8.2. Bez elektronów    688
      12.8.3. Dodajemy elektrony    690
      12.8.4. Uśrednienie po obrotach    691
    12.9. Teoria Ramsaya stałych ekranowania    693
      12.9.1. Konstrukcja rachunku zaburzeń    693
      12.9.2. Uśrednienie po rotacjach molekuły    695
      12.9.2. Uśrednienie po rotacjach molekuły    696
    12.10. Orbitale atomowe "niezmiennicze" względem cechowania    697
      12.10.1. Orbitale Londona    697
      12.10.2. Całki są niezmiennicze    698
  13. Oddziaływania międzymolekularne    706
    13.1. Koncepcja energii oddziaływania    710
      13.1.1. Gradacja naturalności podziałów    710
      13.1.2. Najbardziej naturalny    711
    13.2. Energia wiązania    713
    13.3. Energia dysocjacji    713
    13.4. Bariera dysocjacji    714
    13.5. Metoda supermolekularna    714
      13.5.1. Dokładność powinna być taka sama    714
      13.5.2. Błąd superpozycji bazy    717
      13.5.3. Wady i zalety metody supermolekularnej    718
    13.6. Metoda perturbacyjna w oddziaływaniu międzymolekularnym    719
      13.6.1. Odległość między molekułami    719
      13.6.2. Polaryzacyjny rachunek zaburzeń (dwie molekuły)    720
      13.6.3. Interpretacja fizyczna oddziaływań międzymolekularnych    725
      13.6.4. Energia elektrostatyczna w przedstawieniu multipolowym plus energia penetracyjna    729
      13.6.5. Energia indukcyjna w przedstawieniu multipolowym    732
      13.6.6. Energia dyspersyjna w przedstawieniu multipolowym    734
    13.7. Rachunki zaburzeń o adaptowanej symetrii    739
      13.7.1. Przybliżenie polaryzacyjne jest ... nielegalne    739
      13.7.2. Konstrukcja funkcji o adaptowanej symetrii    740
      13.7.3. W przybliżeniu polaryzacyjnym zaburzenie jest bardzo duże    741
      13.7.4. Schemat iteracyjny rachunków zaburzeń o adaptowanej symetrii    742
      13.7.5. Związek z metodą wariacyjną - metoda Heitlera-Londona    749
      13.7.6. Gdy nie mamy idealnych funkcji ѱA,0 oraz ѱB,0.    749
    13.8. Problemy ze zbieżnością    750
      13.8.1. Aproksymanty Pad é mogą poprawić zbieżność    751
      13.8.2. Przyczyna sukcesu aproksymant Pad é    756
    13.9. Nieaddytywność oddziaływań międzymolekularnych    756
      13.9.1. Rozwinięcie wielociałowe energii oddziaływania    758
      13.9.2. Addytywność energii elektrostatycznej    761
      13.9.3. Nieaddytywność oddziaływań wymiennych    762
      13.9.4. Nieaddytywność oddziaływań indukcyjnych    766
      13.9.5. Addytywność energii dyspersyjnej w drugim rzędzie    772
      13.9.6. Nieaddytywność oddziaływań dyspersyjnych w trzecim rzędzie    773
    13.10. Oddziaływanie atomów gazów szlachetnych    774
    13.11. Promienie i powierzchnia van der Waalsa    775
      13.11.1. Twardość powierzchni    776
      13.11.2. Chemia kwantowa ograniczonych przestrzeni-nanonaczynia    777
    13.12. Chemia supramolekularna i syntony    778
      13.12.1. Związane czy nie związane    779
      13.12.2. Wyróżniona rola oddziaływań elektrostatycznych i odpychania walencyjnego    779
      13.12.3. Wiązania wodorowe    780
      13.12.4. Oddziaływania koordynacyjne    781
      13.12.5. Rozpoznanie molekularne - syntony    783
      13.12.6. Oddziaływania hydrofobowe    783
      13.12.7. Syntony typu "klucz i zamek" oraz "ręka i rękawiczka"    786
  14. Ruch elektronów i jąder: reakcje chemiczne    798
    14.1. Hiperpowierzchnia energii potencjalnej    802
      14.1.1. Punkty krytyczne    404
      14.1.2. Wyróżniona współrzędna reakcji    806
      14.1.3. Trajektoria największego spadku    806
      14.1.4. Nasz cel    807
      14.1.5. Opis dynamiki na hiperpowierzchni reakcji (podejście pionierów)    807
    14.2. Dokładne rozwiązania    812
      14.2.1. Specjalny układ współrzędnych    812
      14.2.2. Rozwiązanie równania Schrödingera    816
      14.2.3. Faza Berry'ego    817
    14.3. Wewnętrzna współrzędna reakcji, czyli statyka    819
    14.4. Metoda hamiltonianu drogi reakcji    822
      14.4.1. Przybliżenie oscylacyjnie adiabatyczne    824
      14.4.2. Model oscylacyjnie diabatyczny    830
      14.4.3. Przykład zastosowania teorii hamiltonianu drogi reakcji    832
    14.5. Akceptorowo-donorowa teoria reakcji chemicznych    840
      14.5.1. Molekularny potencjał elektrostatyczny    840
      14.5.2. Skąd bariera    845
      14.5.3. Formalizmy MO, AD i VB    846
      14.5.4. Etapy reakcji    850
      14.5.5. Udziały struktur na rożnych etapach reakcji    854
      14.5.6. Rola symetrii    868
      14.5.7. Bariera to koszt otwierania powłok elektronowych    872
    14.6. Bariera reakcji przeniesienia elektronu    874
      14.6.1. Potencjał diabatyczny i adiabatyczny    874
      14.6.2. Teoria Marcusa    876
  15. Informatyczna misja chemii    896
    15.1. Układy złożone    900
    15.2. Układy złożone samoorganizujące się    901
    15.3. Oddziaływania kooperatywne    902
    15.4. Analiza podatnościowa    903
    15.5. Chemia kombinatoryczna - biblioteki molekularne    903
    15.6. Nieliniowość    905
    15.7. Atraktory    906
    15.8. Cykle graniczne    907
    15.9. Bifurkacje i chaos    909
    15.10. Katastrofy    911
    15.11. Zjawiska kolektywne    911
      15.11.1. Symetria skali (renormalizacja)    912
      15.11.2. Fraktale    914
    15.12. Sprzężenia zwrotne w chemii - nieliniowa dynamika reakcji chemicznych    916
      15.12.1. Brukselator bez dyfuzji    916
      15.12.2. Brukselator z dyfuzją - struktury dyssypatywne    921
      15.12.3. Hipercykle    923
    15.13. Chemia przetwarzania informacji    925
      15.13.1. Miara ilości informacji    925
      15.13.2. Misja chemii    927
      15.13.3. Komputery molekularne oparte na oddziaływaniu syntonów    928
  DODATKI    939
    A. Przypomnienie: macierze i wyznaczniki    941
      1. Macierze    941
      2. Wyznaczniki    945
    B. Kilka słów o przestrzeniach, wektorach i funkcjach    948
      1. Przestrzeń wektorowa    948
      2. Przestrzeń euklidesowa    949
      3. Przestrzeń unitarna    951
      4. Przestrzeń Hilberta    951
      5. Operatory    953
      6. Zagadnienie własne operatora    954
      7. Komutacja i zagadnienie własne operatorów    955
    C. Teoria grup w chemii    956
      1. Grupa.    956
      2. Reprezentacja grupy    967
      3. Teoria grup a mechanika kwantowa    980
      4. Całki ważne w spektroskopii    986
    D. Model dwóch stanów    1007
    E. Funkcja delta Diraca    1011
      1. Aproksymacje funkcji ?(x)    1012
      2. Właściwości funkcji ?(x)    1013
      3. Zastosowania funkcji ?(x)    1014
    F. Translacja i pęd oraz rotacja i moment pędu    1016
    G. Potencjał wektorowy i skalarny    1019
    H. Optymalna funkcja dla atomu wodoropodobnego    1027
    I. Układy współrzędnych: laboratoryjny i związany z molekułą    1029
    J. Przypomnienie: ortogonalizacja wektorów    1035
      1. Ortogonalizacja Schmidta    1035
      2. Ortogonalizacja symetryczna Löwdina    1036
    K. Diagonalizacja macierzy    1040
    L. Równanie wiekowe    1043
    M. Reguły Slatera-Condona    1045
    N. Metoda nieoznaczonych mnożników Lagrange'a    1057
    O. Metoda funkcji kary    1062
    P. Całki z orbitalami gaussowskimi 1s    1065
    Q. Funkcja singletowa i trypletowa dla przypadku dwuelektronowego    1068
    R. Molekuła H+2 w najprostszej bazie AO    1070
    S. Macierz gęstości i analizy populacyjne    1077
    T. Moment dipolowy wolnej pary    1084
    U. Druga kwantyzacja    1087
    V. Rozwinięcie multipolowe    1093
    W. Deformacja Pauliego    1107
    X. Udział struktur donorowo-akceptorowych w konfiguracji MO    1116
  Skorowidz nazwisk    1120
  Skorowidz rzeczowy    1131
RozwińZwiń
W celu zapewnienia wysokiej jakości świadczonych przez nas usług, nasz portal internetowy wykorzystuje informacje przechowywane w przeglądarce internetowej w formie tzw. „cookies”. Poruszając się po naszej stronie internetowej wyrażasz zgodę na wykorzystywanie przez nas „cookies”. Informacje o przechowywaniu „cookies”, warunkach ich przechowywania i uzyskiwania dostępu do nich znajdują się w Regulaminie.

Nie pokazuj więcej tego powiadomienia