Atom i cząsteczka

Atom i cząsteczka

1 opinia

Wydawca:

Wydawnictwo WNT

Format:

ibuk

RODZAJ DOSTĘPU

 

Dostęp online przez myIBUK

WYBIERZ DŁUGOŚĆ DOSTĘPU

Cena początkowa:

Najniższa cena z 30 dni: 7,14 zł  


7,14

w tym VAT

W książce przedstawiono elementy fizyczne podstaw mechaniki kwantowej, teorie atomu wodoru oraz atomu wieloelektronowego. Wnikliwie omówiono zagadnienia dotyczące cząsteczek, uwzględniając ich udział w reakcjach chemicznych. W drugim wydaniu położono większy nacisk na związek chemii kwantowej ze spektrometrią poprzez dokładniejsze omawianie doświadczeń spektroskopowych. Ponadto w tekście zamieszczono przykłady posługiwania się pakietem programu Gaussian 98 do badania konformacji cząsteczek i ich struktury elektronowej. Jest to podręcznik dla studentów i absolwentów wydziałów chemicznych wyższych uczelni oraz dla nauczycieli-opiekunów młodzieży wyjątkowo uzdolnionej, a także uczestniczącej w olimpiadach chemicznych.


Plik pdf ma postać skanów co uniemożliwia przeszukiwanie tekstu.


Rok wydania2007
Liczba stron450
KategoriaChemia kwantowa
WydawcaWydawnictwo WNT
ISBN-13978-83-204-3327-2
Numer wydania1
Język publikacjipolski
Informacja o sprzedawcyePWN sp. z o.o.

Ciekawe propozycje

Spis treści

  Przedmowa do wydania drugiego    9
  Przedmowa do wydania pierwszego    11
  Wstęp    15
  1. Od klasycznej fizyki do kwantowej teorii materii    21
    1.1. Doświadczalne podstawy teorii kwantów    21
      1.1.1. Atomistyczna struktura materii    21
      1.1.2. Powstanie teorii kwantów    23
      1.1.3. Sukcesy i niepowodzenia teorii Bohra    25
      1.1.4. Hipoteza de Broglie’a    30
    1.2. Podstawowe pojęcia mechaniki kwantowej    33
      1.2.1. Zasada nieoznaczoności Heisenberga    33
      1.2.2. Funkcja falowa    36
      1.2.3. Równanie Schrödingera    39
  2. Podstawy teorii układów jedno- i wieloelektronowych    43
    2.1. Atom wodoru i jony wodoropodobne atomów    43
      2.1.1. Równanie Schrödingera dla atomu wodoru    43
      2.1.2. Liczby kwantowe dla atomu wodoru. Poziomy energii i widmo emisyjne atomu wodoru    48
      2.1.3. Funkcje falowe dla atomu wodoru    52
      2.1.4. Geometryczne właściwości orbitali wodoropodobnych    56
    2.2. Metoda wariacyjna    63
      2.2.1. Zasada wariacyjna    63
      2.2.2. Metoda Ritza    65
    2.3. Spin    69
      2.3.1. Pojęcie spinu    69
      2.3.2. Multipletowość układu wieloelektronowego    72
    2.4. Nierozróżnialność cząstek    74
      2.4.1. Zasada nierozróżnialności jednakowych cząstek    74
      2.4.2. Fermiony i bozony    77
    2.5. Przybliżenie jednoelektronowe    77
      2.5.1. Pojęcie spinorbitalu    77
      2.5.2. Zakaz Pauliego. Funkcja wieloelektronowa    78
    2.6. Energie orbitalne    81
    2.7. Metoda pola samouzgodnionego    84
      2.7.1. Równania Hartree’ego–Focka    84
      2.7.2. Przybliżenie analityczne    92
  3. Atom wieloelektronowy    98
    3.1. Konfiguracje elektronowe atomów wieloelektronowych    98
      3.1.1. Pojęcie konfiguracji elektronowej zamknięto i otwartopowłokowej    98
      3.1.2. Reguła Hunda    103
    3.2. Stany energetyczne atomów wieloelektronowych    105
      3.2.1. Definicja termu atomowego    105
      3.2.2. Stan atomu wieloelektronowego. Struktura subtelna widma emisyjnego    106
      3.2.3. Reguły wyboru dla przejść optycznych    112
      3.2.4. Wyznaczanie termów    112
      3.2.5. Efekt pola magnetycznego    119
    3.3. Korelacja elektronów w atomach    120
      3.3.1. Pojęcie korelacji elektronów    120
      3.3.2. Metoda oddziaływania konfiguracji    124
      3.3.3. Inne metody uwzględniania korelacji elektronów    129
      3.3.4. Metoda funkcjonałów gęstości    133
  4. Cząsteczka    136
    4.1. Rozdzielenie ruchu jąder i elektronów w cząsteczkach    136
      4.1.1. Przybliżenie adiabatyczne i Borna–Oppenheimera    136
      4.1.2. Rozdzielenie rotacji i oscylacji    146
      4.1.3. Widmo rotacyjne cząsteczek dwuatomowych    148
      4.1.4. Widmo oscylacyjne cząsteczek dwuatomowych    151
      4.1.5. Przybliżone wartości własne całkowitego hamiltonianu. Podstawy spektroskopii molekularnej    157
    4.2. Elementy teorii grup punktowych    160
      4.2.1. Pojecie grupy, klasy i reprezentacji    161
      4.2.2. Oznaczenia stosowane w teorii punktowych grup symetrii    170
      4.2.3. Teoria grup i mechanika kwantowa    173
      4.2.4. Przykłady zastosowania teorii grup    178
    4.3. Jon H2+    184
    4.4. Ogólne sformułowanie metody orbitali molekularnych    192
      4.4.1. Równania podstawowe    192
      4.4.2. Bazy orbitali atomowych    198
      4.4.3. Symetria orbitali molekularnych    203
      4.4.4. Gęstości elektronowe    206
      4.4.5. Model orbitalny a schemat pobudzeń elektronowych    209
    4.5. Energia korelacji elektronów w cząsteczkach    214
    4.6. Zastosowanie metody orbitali molekularnych do dwuatomowych cząsteczek homojądrowych    222
      4.6.1. Prosty opis molekularny    222
      4.6.2. Poziomy energii w ramach prostego opisu orbitali molekularnych    227
      4.6.3. Zasada budowania konfiguracji elektronowych    229
      4.6.4. Symbole termów molekularnych. Widmo elektronowe cząsteczek homojądrowych    237
      4.6.5. Obliczenia ab initio dla cząsteczki azotu    247
    4.7. Zastosowanie metody orbitali molekularnych do prostych cząsteczek heterojądrowych    249
      4.7.1. Prosty opis molekularny    249
      4.7.2. Zasada budowania konfiguracji elektronowych    256
      4.7.3. Obliczenia ab initio dla cząsteczki CO    261
    4.8. Cząsteczki wieloatomowe i kierunkowość wiązań chemicznych    263
      4.8.1. Prosty opis wybranych cząsteczek metodą orbitali molekularnych    263
      4.8.2. Zlokalizowane orbitale molekularne    274
      4.8.3. Hybrydyzacja orbitali atomowych    277
      4.8.4. Hybrydyzacja orbitali atomu węgla    285
      4.8.5. Przewidywanie struktury geometrycznej prostych cząsteczek    293
      4.8.6. Wyniki obliczeń ab initio dla wybranych cząsteczek    295
    4.9. Metody półempiryczne chemii kwantowej    299
      4.9.1. Uwagi o metodach półempirycznych    299
      4.9.2. Ogólna klasyfikacja metod półempirycznych w przybliżeniu powłok walencyjnych    300
      4.9.3. Parametryzacja metod typu ZDO    302
      4.9.4. Przybliżenie ?-elektronowe. Metoda Hückla    307
    4.10. Cząsteczki mające sprzężone wiązania podwójne    311
      4.10.1. Wiązania w związkach węgla    311
      4.10.2. Cząsteczka benzenu – opis za pomocą metody orbitali molekularnych i metody wiązań walencyjnych    313
      4.10.3. Metoda Hückla dla prostych węglowodorów    316
      4.10.4. Węglowodory naprzemienne i nienaprzemienne    321
      4.10.5. Cząsteczki heterocykliczne    324
      4.10.6. Przykład obliczeń ab initio dla cząsteczki uracylu    326
    4.11. Związki kompleksowe jednordzeniowe    330
      4.11.1. Teoria pola krystalicznego    331
      4.11.2. Teoria pola ligandów    341
      4.11.3. Wiązania w kompleksach    353
  5. Reaktywność cząsteczek i teoria reakcji chemicznych    356
    5.1. Teoria stanu przejściowego    356
    5.2. Molekularne potencjały elektrostatyczne    369
    5.3. Statyczne indeksy reaktywności dla cząsteczek ?-elektronowych    371
    5.4. Zachowanie symetrii orbitalnej.Reguły Woodwarda–Hoffmanna    380
  6. Uzupełnienia    393
    6.1. Jednostki    393
    6.2. Operatory, funkcje własne i ich właściwości    395
    6.3. Układy dwuelektronowe    404
    6.4. Wyprowadzenie równań Hartree’ego–Focka    409
    6.5. Orbitale Slatera    418
    6.6. Rachunek zaburzeń    420
    6.7. Tabele charakterów    426
  Skorowidz rzeczowy    432
RozwińZwiń